CAS： 7738-94-5
分子式： CrH2O4
分子量:  118.01

中文名称： 铬酸

英文名称： Chromic acid

性质描述：铬酸是一种二元强酸，黄色强酸性溶液，只能存在于水溶液中，与可溶性钡盐或铅盐作用生成黄色的铬酸钡或铬酸铅沉淀。在酸性溶液中，主要以重铬酸形式存在，具很强的氧化性。铬酸的强度接近硫酸。但它的第二步电离较弱，
例如：H2CrO4＝H++HCrO-4；
             K1＝4.1
          HCrO-4＝H++CrO2-4；
            K2＝3.2×10-7

铬酸易形成多酸，如重铬酸H2Cr2O7，但其盐不如钒酸盐VO3-4那么容易聚合，因为铬酸盐CrO2-4中的Cr-O键较强。在铬酸的水溶液中存在着下列平衡：
           2CrO2-4(黄)+2H+＝Cr2O2-7(橙)+H2O；
              K=4.2×1014
由此平衡可知，加酸，在酸性溶液中Cr2O72-占优势，故溶液呈橙红色，主要为重铬酸；相反，在碱性(如往重铬酸溶液中加碱)溶液中CrO2-4占优势，故显黄色，主要为铬酸。CrO2-4为四面体结构，Cr2O2-7是由两个CrO2-4四面体共用一个顶点组成的多核配离子，也叫做一缩二铬酸根离子。重铬酸的形成过程可以看作是H+夺取铬酸根中的O2-，失去水分子后再与另一个CrO2-4结合的过程。随着H+离子浓度的增大，Cr2O2-7离子还可能进一步发生这种缩合作用，形成三铬酸根〔Cr3O10〕2-、四铬酸根〔Cr4O13〕2-等多酸根离子。

制备：铬酸可由三氧化铬CrO3溶于水而制得，再往其中加酸也可制得重铬酸。

用途：铬酸是一种很好的保存剂，可以使蛋白质沉淀，组织硬化，但是容易使组织收缩，同时渗透亦比较缓慢。一般与其它药剂混合使用，可以成为优良的固定剂。平常与醋酸合并应用，效果良好。特点：易潮解，为强氧化剂。缺点：渗透力弱，易使组织发生收缩。

    含铬酸雾废气产生于电镀及制革工业，铬酸雾对人体皮肤和呼吸道均有危害，应加以净化处理。镀铬时铬酸雾废气的净化：常用的净化方法是从废气中把呈悬浮颗粒状的铬酸雾滴分离出来，加以收集处理。净化器有网格式、挡板式、填料式、离心式和冷凝式等多种，其中以网格式较好。目前已经定型的网格式铬酸雾净化器有立式和卧式两种，每种有不同型号，以适应不同的废气处理量。网格式净化器的作用原理是，铬酸雾废气在通过多层纵横交错的塑料板网(或塑料窗纱)时，在惯性、钩住、冷凝、扩散等效应的作用下，被滤网阻留，凝聚成液体，顺滤网下流至导槽。由导管经液封器流入回收器中。当通过滤网的风速为1～3m/s时，净化效率在99%以上。镀铬时由于氢和氧的逸出，带出了大量的铬酸。

   为了防止铬酸雾在车间空气中散发，有时在镀槽中加入适量的“F-53”表面活性剂(全氟烷基醚磺酸钾)，使镀槽液面生“F-53”表面活性剂(全氟烷基醚磺酸钾)，使镀槽液面生成一层细密的泡沫层，降低镀铬液表面张力，从而使氢和氧容易逸出，控制和减少铬酸雾的散发。制革工业生产轻革，常用铬鞣。目前，大都采用红矾(重铬酸钠或重铬酸钾)制成碱式硫酸铬盐作为鞣剂。在制备过程中，六价铬还原为三价铬，温度升到100℃左右呈沸腾状态，因此会有大量铬酸气随水蒸汽和二氧化碳气逸出，不仅损失3～10%的铬酸，而且污染空气，故需采取回收措施。回收流程：红矾倒入溶解桶，待完全溶解后用泵送入反应釜，然后将浓硫酸注入，并将还原剂溶液从高位槽缓缓加入釜中，此时，红矾溶液沸腾还原，逸出的气体从釜顶的排气管排出，经冷却塔冷凝，至回收罐，尾气排入大气，回收的红矾倒入溶解桶中利用。