溶液中氯化锌的测定

1、试制
（1）EDTA：0.05M
（2）缓冲溶液：PH=10
60g氯化铵溶于200ml水中，加入氨水350ml稀释至1升。
（3）铬黑T：0.2酒精溶液
（4）过氧化氢：1：1
（5）氨水：1：1
2、分析方法
取试液1ml，置于250ml三角瓶中，加1：1盐酸10ml，过氧化氢4~5滴，于电炉上加热至无气泡产生，趁热以氨水中和，产生红褐色氢氧化物浑浊，加1：1氨水调PH=5-6，过滤，用水冲洗三角瓶及滤纸2-3次，加缓冲溶液10ml，铬黑2~3滴，以0.05M EDTA滴定至酒红色变蓝色。
3、计算
ZnCl2 g/L=（M×V ×0.136）×1000/1 2.
式中:M—EDTA标准溶液克分子浓度
V—滴定用EDTA标准溶液ml数
0.136—ZnCl2毫克分子量
当溶液中FeCl2>2g/L时，用移液管取溶液10ml，移入100ml容量瓶中，加入水稀释至刻度线，摇匀，从中取10ml溶液移入250ml三角瓶中，加水30ml，加1：1双氧水2~3滴，以氨水间PH值=5~6之间，出现红褐色沉淀物，以滤纸过滤沉淀物，并用蒸馏水清洗滤纸及三角瓶2~3次，使全部溶液滤入三角瓶中。加缓冲溶液10ml，铬黑2~3滴，以0.05M EDTA滴定至酒红色变蓝色。
计算:
ZnCl2 g/L=（M×V ×0.136）×1000/1
式中:M—EDTA标准溶液克分子浓度
V—滴定用EDTA标准溶液ml数
0.136—ZnCl2毫克分子量