CAS： 35103-79-8
分子式： Cs(OH)3
分子量： 167.93

中文名称： 氢氧化铯

英文名称： cesium hydroxide monohydrate

性质描述：白色、灰色或黄色结晶，化学式CsOH。分子量149.91。比重3.675。熔点272.3℃。有吸湿性，易溶于水，水溶液呈强碱性。氢氧化铯是已知的最强的碱，被称为碱中之王。热浓氢氧化铯溶液迅速与镍或银反应。溶液置于铂容器中加热至180℃脱水成一水合物，继续加热达400℃可进一步脱水得无水物。固体或溶液都可从空气中吸收二氧化碳。在高温下与一氧化碳反应生成甲酸铯、草酸铯及碳酸铯。

相关反应：
1、氢氧化铯与镁或钙在氢气流中加热，均能生成铯和氢气，同时能生成氧化镁或氧化钙，2CsOH+2Mg==2Cs+H2+2MgO。
2、氢氧化铯溶液与单质铝作用，能生成四羟基合铝(Ⅲ)酸铯和氢气，2CsOH+2Al+6H2O=2Cs[Al(OH)4]+3H2。
3、氢氧化铯与氯气作用，不加热时生成次氯酸铯，加热时生成氯酸铯；同时均能生成氯化铯和水，6CsOH+3Cl2=CsClO3+5CsCl+3H2O。
4、氢氧化铯与碘作用，生成碘化铯、碘酸铯和水，6CsOH+3I2＝5CsI+CsIO3+3H2O。
5、氢氧化铯与铁在高温下作用，生成单质铯、三氧化二铁和氢气。
6、氢氧化铯与下列酸作用，能生成相应酸的铯盐。


图2为氢氧化铯与酸作用生成相应酸的铯盐。
7、氢氧化铯与氢氧化铝作用，生成四羟基合铝(Ⅲ)酸铯，CsOH+Al(OH)3＝Cs[Al(OH)4]。8、氢氧化铯与下列氯化物作用，均能生成氯化铯，CsOH+NH4Cl==CsCl+NH3+H2O。9、氢氧化铯与下列氧化物作用，有不同的产物生成，（1）CsOH+CO2=CsHCo3
（2）2CsOH+SiO2=Cs2[SiO2(OH)2]
（3）CsOH+So2=CsHSO3。

制备：可由铯汞齐水解或由硫酸铯与氢氧化钡反应制取。用途：可用作重油脱硫的试剂，并用于制低温下(可低至-50℃)使用的碱性蓄电池电解液和聚合反应的催化剂。

用途：氢氧化铯一般用于制取各种铯盐产品基础原料，同时应用于有机试剂、医药中间体、玻璃行业及陶瓷行业等。
1、在零下温度下在碱性蓄电池中用作电极。

2、用作环硅烷的聚合催化剂。

3、氢氧化铯也用作生产其他铯盐 (如氯化铯，而氯化铯又用于生产金属铯) 的原料。金属铯用于电子元件中。

腐蚀性：对皮肤等有强烈刺激性。在兔皮肤上涂抹，腐蚀作用要比KOH成倍地增强。

急性毒性：有毒。大鼠腹内投予LD50100mg/kg，大鼠口投LD501026mg/kg。美国规定作业环境空气中最高容许浓度为2mg/m3。